Inne i partikkelen vs mellom partiklene
Bindinger inne i molekylet og krefter mellom molekyler er to ulike nivåer, og vann koker på det ytterste.
Faglig kvalitetssikret av lærere og toppstudenter · Følger læreplanen (LK20) · Sist oppdatert 2026-09-14
Slik leser du modellen
- Zoom inn på O–H-bindingen i ett molekyl.
- Zoom ut til hydrogenbindingen mellom to molekyler.
- Les hva som brytes når vann koker.
Forklaring
Inne i et vannmolekyl holder kovalente O–H-bindinger atomene sammen. Mellom vannmolekylene virker hydrogenbindinger, som er mye svakere. Metallbinding, ionebinding og kovalent binding hører til det indre nivået; intermolekylære krefter til det ytre.
Når vann koker, er det kreftene mellom molekylene som overvinnes. O–H-bindingene inne i molekylene brytes ikke, og gassen består fortsatt av H₂O-molekyler.
Til eksamen
Skriv «krefter mellom molekylene» når du forklarer kokepunkt, aldri «bindingene i molekylet».
Nøkkelbegreper
- kovalent binding
- intermolekylære krefter
- hydrogenbinding
- koking