Fra Δχ til bindingsdipol: et kontinuum, ikke en vegg
Forskjellen i elektronegativitet plasserer bindingen på et kontinuum fra upolar til ionisk.
Faglig kvalitetssikret av lærere og toppstudenter · Følger læreplanen (LK20) · Sist oppdatert 2026-09-14
Slik leser du modellen
- Følg kontinuumet fra jevn deling til ionisk karakter.
- Les HCl-eksempelet med δ+ og δ−.
- Se at dipolpilen peker mot det mest elektronegative atomet.
Forklaring
Er Δχ null eller nær null, deles elektronene jevnt og bindingen er upolar. Vokser forskjellen, forskyves elektronparet mot det mest elektronegative atomet, som får δ−, mens det andre får δ+. Ved stor forskjell dominerer ionisk karakter.
I HCl har Cl χ = 3,0 og H χ = 2,1, så Δχ = 0,9: bindingen er polar kovalent, og dipolpilen peker fra H mot Cl. Grensene mellom kategoriene er veiledende, ikke naturlover.
Til eksamen
Kall grensene veiledende, og bruk δ+/δ− med pil mot det mest elektronegative atomet.
Nøkkelbegreper
- Δχ
- bindingsdipol
- polar kovalent
- δ+ og δ−