Havforsuring
Havet tar opp ca. 30 % av CO₂-utslippene våre. CO₂ danner karbonsyre i vann, og pH synker.
Faglig kvalitetssikret av lærere og toppstudenter · Følger læreplanen (LK20) · Sist oppdatert 2026-09-15
Hva viser visualet?
Reaksjonen er kjent kjemi: CO₂ løses i sjøvann og danner karbonsyre (H₂CO₃), som dissosierer og frigjør hydrogenioner (H⁺). Flere H⁺-ioner gir lavere pH.
Havets pH har gått fra 8,25 i 1900 til 8,10 i 2024. Det tilsvarer en økning i surhetsgrad på ca. 30 %. Lavere pH gjør det vanskeligere for marine organismer å bygge kalkskall av kalsiumkarbonat (CaCO₃), og gjør at skall løses opp raskere.
Konsekvensene rammer snegler, reker, østers og koraller. Pteropoder — sjøsnegler — i Sørishavet er allerede påvirket. Norske kaldtvannskoraller (Lophelia pertusa) er også truet av forsuring.
Slik leser du visualet
Tallene under står også i bildet.
- Start i 1900. pH var 8,25. Det er utgangspunktet kilden måler fra.
- Les av 2024. pH 8,10 — en økning i surhetsgrad på ca. 30 %.
- Følg kjemien. CO₂ blir karbonsyre, syra frigjør H⁺, og kalkskallet svekkes.
Nøkkelbegreper
- havforsuring
- pH
- karbonsyre
- kalsiumkarbonat
- pteropode
På prøve og muntlig-praktisk
Skriv reaksjonen og koblingen til kalkskall. Å bare si «havet blir surere» uten mekanismen gir ikke full uttelling.
Kildegrunnlag
geografi_kap5.html — avsnitt 12, Havforsuring