Plancks kvantehypotese: E = hf
Fotonenergien er proporsjonal med frekvensen, og stigningstallet er Plancks konstant. Fem fotoner fra 700 til 245 nm er plassert på linja, med energier fra 1,77 til 5,06 eV.
Faglig kvalitetssikret av lærere og toppstudenter · Følger læreplanen (LK20) · Sist oppdatert 2026-09-16
Hva viser visualet?
Planck foreslo i 1900 at elektromagnetisk stråling ikke kan avgi eller ta opp energi i et kontinuerlig spekter, men bare i diskrete pakker — kvanter. Energien til ett kvant er E = h·f, der h = 6,626 · 10⁻³⁴ J·s. Grafen viser dette som en rett linje gjennom origo: ingen frekvens, ingen energi.
Regner du i elektronvolt, blir tallene håndterlige. Et rødt foton på 700 nm bærer 1,77 eV, et fiolett på 400 nm 3,10 eV. Ultrafiolett på 245 nm bærer 5,06 eV — nesten tre ganger så mye som det røde, selv om det er «bare lys» i begge tilfeller.
At linja går gjennom origo og er rett, er hele poenget: energien per foton bestemmes av frekvensen alene. Skrur du opp styrken på lampa, får du flere fotoner, men hvert av dem ligger fortsatt på det samme punktet på denne linja.
Slik leser du visualet
Merkene under står også i bildet.
- 1. Rett linje fra origo. E = hf er proporsjonal. Stigningstallet er h.
- 2. Synlig lys er svakt. 400 nm gir 3,10 eV; 700 nm bare 1,77 eV per foton.
- 3. UV bærer mest. 245 nm gir 5,06 eV — nok til å rive elektroner løs av sink.
Nøkkelbegreper
- Plancks hypotese
- kvant
- foton
- Plancks konstant h
- fotonenergi
- elektronvolt
- frekvens
På prøve og muntlig-praktisk
Nesten alle kvanteoppgaver starter med E = hf eller E = hc/λ. Sensor ser etter at du oppgir h med riktig enhet (J·s) og at du regner om til eV når oppgaven ber om det: 1 eV = 1,602 · 10⁻¹⁹ J.
Kildegrunnlag
https://www.ifingo.no/fysikk2/kvantefysikk (læringsmål og avsnittet «Planck og kvanteteorien»: E = h·f, h = 6,626 · 10⁻³⁴ J·s, 1 eV = 1,602 · 10⁻¹⁹ J); bølgelengdene 650 nm og 400–700 nm fra forsok-interferens.html