Q = m·L: latent varme ved konstant temperatur
Under en faseovergang går all tilført energi til å bryte bindinger, ikke til å øke farten; temperaturen står stille.
Faglig kvalitetssikret av lærere og toppstudenter · Følger læreplanen (LK20) · Sist oppdatert 2026-09-15
Slik leser du modellen
- Finn de to leddene m og L i formelen.
- Se at det ikke står noen ΔT i formelen.
- Les av de to verdiene av L for vann: smelting og fordamping.
Forklaring
Q = m·L gir energien for en faseovergang, der m er massen i kg og L den latente varmen i J/kg. For vann er smeltevarmen L_f = 3,34 × 10⁵ J/kg ved 0 °C og fordampingsvarmen L_v = 2,26 × 10⁶ J/kg ved 100 °C.
Intuisjonen: ved smelting og koking brukes all tilført energi til å bryte bindingene mellom molekylene, og temperaturen forblir konstant fordi energien ikke øker hastigheten til molekylene. Derfor kalles den «skjult» varme, latent.
Til eksamen
Si at temperaturen er konstant under faseovergangen; det er selve begrunnelsen for at Q = m·L ikke inneholder ΔT.
Nøkkelbegreper
- Q = m·L
- latent varme L
- smeltevarme L_f
- fordampingsvarme L_v
- bindinger