Termodynamikkens første lov: ΔU = Q − W
Endringen i indre energi er tilført varme minus arbeidet systemet utfører; energibevaring for varme og arbeid.
Faglig kvalitetssikret av lærere og toppstudenter · Følger læreplanen (LK20) · Sist oppdatert 2026-09-15
Slik leser du modellen
- Finn systemet i midten med indre energi U.
- Følg pilen Q inn og pilen W ut.
- Les av at det som blir igjen, ΔU, er Q minus W.
Forklaring
Termodynamikkens første lov er energibevaringsloven anvendt på termodynamiske systemer: ΔU = Q − W, der ΔU er endringen i indre energi i J, Q varmen tilført systemet og W arbeidet systemet utfører på omgivelsene.
En gass som mottar 3 500 J varme og utfører 1 200 J arbeid får ΔU = 3 500 − 1 200 = 2 300 J; den er varmere etterpå. Energi kan ikke skapes eller tilintetgjøres, bare overføres og omdannes, og en sykkelpumpe som presses sammen raskt blir varm fordi arbeid gjort på gassen øker U.
Til eksamen
Skriv hva du kaller W, arbeid av eller på systemet, før du setter inn tall; fortegnet følger definisjonen.
Nøkkelbegreper
- første lov
- indre energi U
- ΔU = Q − W
- energibevaring