Hva betyr buffer i Kjemi 2?
En buffer er en løsning som motsetter seg store endringer i pH når vi tilsetter små mengder syre eller base. I Kjemi 2 er dette et sentralt tema fordi buffer binder sammen syre-base-likevekt, pH-beregning, støkiometri og praktisk laboratoriearbeid. Når du forstår buffer, forstår du ikke bare en formel. Du forstår hvorfor pH kan holde seg nesten stabil i blod, jord, innsjøer, næringsmidler og industrielle prosesser selv om systemet hele tiden påvirkes utenfra.
Den vanligste bufferen består av en svak syre og den korresponderende basen til den svake syren. Et klassisk eksempel er eddiksyre og acetat: CH3COOH/CH3COO-. Den svake syren kan reagere med tilsatt base, mens den korresponderende basen kan reagere med tilsatt syre. På den måten finnes det en kjemisk motvekt i begge retninger. En buffer er altså ikke en magisk pH-lås, men et likevektsystem som kan forbruke tilførte H3O+-ioner eller OH--ioner innenfor en begrenset kapasitet.
Ordet korresponderende er viktig. To stoffer er et korresponderende syre-base-par når de bare skiller seg med ett proton. CH3COOH og CH3COO- er et slikt par. NH4+ og NH3 er et annet. H2CO3 og HCO3- er også et par. Når en oppgave spør om en blanding er buffer, må du først se etter dette forholdet. Har du bare sterk syre og sterk base, har du normalt ikke buffer. Har du bare en svak syre uten betydelig mengde korresponderende base, er løsningen heller ikke en god buffer.
Buffer som likevekt, modell og regneverktøy