Hvorfor pH-beregning ofte går galt
pH-beregning ser ofte enkel ut fordi alle kjenner formelen pH = -log[H3O+]. Nettopp derfor gjør mange elever feil. De starter med formelen før de har funnet riktig konsentrasjon, eller de blander sammen pH, pOH, syrekonsentrasjon, basekonsentrasjon og likevektskonsentrasjoner. I Kjemi 2 er poenget ikke bare å trykke riktig på kalkulatoren. Du må vise at du forstår hva som skjer i løsningen.
Denne feilguiden hjelper deg å oppdage de vanligste fellene. Bruk den gjerne sammen med /ressursbank/artikler/kjemi-2-syre-base, /ressursbank/artikler/titrering og /ressursbank/artikler/buffer. Når du ser mønsteret i feilene, blir pH-oppgaver mer forutsigbare.
Feil 1: Å bruke pH-formelen på startkonsentrasjonen uten vurdering
Den vanligste feilen er å ta startkonsentrasjonen i oppgaven og sette den direkte inn i pH = -log c. Dette er riktig i noen tilfeller, men langt fra alltid. Det kan være riktig for en sterk, enprotisk syre som HCl dersom løsningen ikke er blandet med noe annet og konsentrasjonen er ferdig fortynnet. Men for svake syrer, svake baser, buffere og titreringer er startkonsentrasjonen bare utgangspunktet.
Eksempel: 0,10 mol/L HCl gir omtrent pH 1,00. Men 0,10 mol/L CH3COOH gir ikke pH 1,00, fordi etansyre er en svak syre. Bare en liten del av molekylene avgir proton til vann. Du må derfor bruke Ka og likevekt.
Slik unngår du feilen: Skriv først hva slags stoff du har. Sterk syre? Svak syre? Sterk base? Svak base? Buffer? Blanding? Først etter dette velger du formel.