Sterke syrer er syrer som protolyserer tilnærmet fullstendig i vann. Det betyr at syren avgir proton til vannmolekyler slik at det dannes H3O+. I Kjemi 2 brukes sterke syrer i pH-beregninger, titrering, nøytralisering og forklaringer av syre-base-likevekter. Selv om temaet ofte virker enkelt, er det viktig å skille mellom syrestyrke, konsentrasjon, pH og fare. Dette sammendraget gir deg det viktigste du bør kunne som VG3-elev, med begreper, formler, eksempler, vanlige feil og en kort FAQ. Bruk det som repetisjon før prøve, eller som en oversikt før du går videre til svake syrer, buffer og titrering på /ressursbank/artikler/.
Kort definisjon
En sterk syre er en syre som i praksis avgir proton fullstendig til vann. For saltsyre kan reaksjonen skrives HCl + H2O → H3O+ + Cl-. HCl er syren, vann er basen, H3O+ er den korresponderende syren til vann, og Cl- er den korresponderende basen til HCl. Fordi reaksjonen går nesten helt mot høyre, kan vi i vanlige oppgaver regne med at én mol HCl gir én mol H3O+. Dette er grunnen til at sterke syrer er enklere å regne med enn svake syrer. Svake syrer protolyserer bare delvis og krever Ka og likevektsberegning. Sterke syrer krever oftere presis begrepsbruk og riktig håndtering av konsentrasjon og volum.