Løselighetsprodukt, Ksp, er likevektskonstanten for et tungtløselig salt i vann. Når et salt løses litt, dannes ioner. Samtidig kan ionene gå tilbake og danne fast stoff. I mettet løsning er disse prosessene i dynamisk likevekt. Ksp beskriver konsentrasjonene av ionene i denne likevekten. Fast stoff tas ikke med i uttrykket. For mer grunnlag kan du også lese /ressursbank/artikler/kjemisk-likevekt, /ressursbank/artikler/reaksjonskvotient, /ressursbank/artikler/le-chateliers-prinsipp og /ressursbank/artikler/fellingsreaksjoner.
Temaet er viktig i Kjemi 2 fordi det viser hvordan likevekt kan brukes til å forutsi om bunnfall dannes, hvor mye av et salt som løses, og hvordan fellesioner eller pH kan påvirke løseligheten. Denne artikkelen er et samlet sammendrag med de viktigste reglene, metodene og forklaringene.
Hovedidéen
Et tungtløselig salt løses bare litt i vann. Likevel er den lille mengden som løses kjemisk viktig, fordi den gir ioner i løsningen. For AgCl kan oppløsningslikevekten skrives AgCl(s) ⇌ Ag+(aq) + Cl-(aq). Løselighetsproduktet blir Ksp = [Ag+][Cl-]. Hvis løsningen er mettet, har ionekonsentrasjonene en bestemt sammenheng. Hvis konsentrasjonene blir for høye, kan fast stoff dannes.
For salter med flere ioner må uttrykket følge reaksjonslikningen. For CaF2 blir CaF2(s) ⇌ Ca2+(aq) + 2F-(aq), og Ksp = [Ca2+][F-]^2. Koeffisienten 2 blir eksponent 2. Dette er en grunnregel du alltid må bruke.