Reaksjonskvotient hører hjemme i kapitlet om kjemisk likevekt, men begrepet blir ofte blandet med likevektskonstant, Le Chateliers prinsipp, reaksjonsfart og støkiometri. Det er forståelig, fordi alle temaene handler om reaksjoner som kan endre seg. Likevel har hvert begrep sin egen rolle. Denne artikkelen forklarer forskjellene slik at du kan bruke riktig verktøy i riktig oppgavetype.
Hva er reaksjonskvotient?
Reaksjonskvotient, ofte skrevet Q, er et talluttrykk som viser hvordan blandingen i en reversibel reaksjon ser ut akkurat nå. I Kjemi 2 brukes Q når vi vil avgjøre om et system er ved likevekt, eller om reaksjonen fortsatt vil forskyves mot produkter eller reaktanter. Der likevektskonstanten K beskriver forholdet ved likevekt, beskriver reaksjonskvotienten forholdet i øyeblikket du undersøker systemet. Det gjør Q til et analyseverktøy, ikke bare en formel.
For en generell reaksjon aA + bB ⇌ cC + dD skrives uttrykket ofte som Qc = ([C]^c · [D]^d) / ([A]^a · [B]^b). Konsentrasjonene i uttrykket er de konsentrasjonene systemet har på det aktuelle tidspunktet. Eksponentene kommer fra koeffisientene i den balanserte reaksjonslikningen. Dersom reaksjonen gjelder gasser, kan du også møte Qp, der partialtrykk brukes i stedet for konsentrasjoner. I begge tilfeller er hovedideen den samme: produkter over reaktanter, opphøyd i riktige koeffisienter.
Hvorfor er Q viktig i LK20 og Kjemi 2?