Kort oversikt over buffer
Buffer er en løsning som gjør at pH endrer seg lite når små mengder syre eller base tilsettes. I Kjemi 2 møter du buffer i temaet syre og base, men egentlig samler buffer flere deler av faget: protolyse, likevekt, pH, stoffmengde, logaritmer, titrering og praktisk vurdering. En buffer er derfor et godt eksempel på LK20-tenkning, der du ikke bare skal kunne regne, men også forklare, utforske og bruke kjemisk kunnskap i sammenheng.
En typisk buffer består av en svak syre og den korresponderende basen. Eksempler er CH3COOH/CH3COO-, NH4+/NH3 og H2CO3/HCO3-. Stoffene i paret skiller seg med ett proton. Den svake syren kan reagere med tilsatt base, mens den korresponderende basen kan reagere med tilsatt syre. Det er denne todelte beskyttelsen som gir bufferegenskapene. Hvis bare én komponent finnes i betydelig mengde, er løsningen vanligvis ikke en god buffer.
Den viktigste bufferformelen er Henderson-Hasselbalch: pH = pKa + log([base]/[syre]). Formelen viser at pH bestemmes av pKa og forholdet mellom baseformen og syreformen. Når mengdene er like, er pH = pKa. Når det er mer base enn syre, blir pH høyere enn pKa. Når det er mer syre enn base, blir pH lavere. Dette er en enkel huskeregel som hjelper deg å sjekke om svaret ditt er rimelig.