Magnesium (Mg) – grunnstoff nummer 12

Magnesium (Mg) er et lett jordalkalimetall med atomnummer 12. Det har to valenselektroner og danner vanligvis Mg²⁺ ved å avgi begge.

Fakta om magnesium

• Symbol: Mg
• Atomnummer: 12
• Atommasse: 24,305 u
• Gruppe: 2
• Periode: 3
• Blokk: s-blokk
• Kategori: jordalkalimetall
• Tilstand ved romtemperatur: Fast stoff
• Smeltepunkt: 649,9 °C
• Kokepunkt: 1089,9 °C
• Elektronkonfigurasjon: [Ne] 3s2
• Elektronegativitet: 1,31

Egenskaper

Magnesium er jordalkalimetall med atomnummer 12 og atommasse 24,305 u. Ved romtemperatur er magnesium fast stoff. Elektronkonfigurasjonen [Ne] 3s2 plasserer grunnstoffet i s-blokken og gruppe 2.

Elektronkonfigurasjon

Elektronkonfigurasjonen [Ne] 3s² viser to elektroner i ytterste skall. Når magnesium avgir disse to elektronene, får Mg²⁺ samme stabile elektronstruktur som neon.

Valenselektroner og ioner

Magnesium har to valenselektroner i 3s-orbitalen. Plasseringen i gruppe 2 forklarer både ioneladningen og den typiske kjemiske reaktiviteten.

Det vanligste ionet er Mg²⁺. Magnesium avgir de to ytterste elektronene fordi dette gir en stabil edelgasstruktur.

Oksidasjonstall

• +2 – det dominerende oksidasjonstallet i vanlige magnesiumforbindelser

Reaksjoner og modeller

• 2 Mg + O₂ → 2 MgO – Magnesium brenner med intenst hvitt lys. Mg oksideres fra 0 til +2, mens oksygen reduseres.
• Mg + 2 HCl → MgCl₂ + H₂ – Magnesium oksideres til Mg²⁺, mens H⁺ reduseres til hydrogengass. Reaksjonen kobler metall–syre-kjemi til redoks.

Viktige forbindelser

• MgO – magnesiumoksid
• MgCl₂ – magnesiumklorid
• Mg(OH)₂ – magnesiumhydroksid

Hva brukes magnesium til?

• Lette legeringer i bil og fly
• Klorofyll i planter
• Kosttilskudd

Magnesium i Kjemi 1

Magnesium brukes i oppgaver om elektronkonfigurasjon, ionedannelse, støkiometri, forbrenning og reaksjoner mellom metall og syre. Sammenhengen gruppe 2 → to valenselektroner → Mg²⁺ er særlig viktig.

Magnesium i Kjemi 2

Magnesium gir en tydelig bro til elektrokjemi og korrosjonsbeskyttelse. Fordi magnesium oksideres lettere enn jern, kan det brukes som offeranode og levere elektroner til metallet som skal beskyttes.

Oppgaver

1. Skriv elektronkonfigurasjonen til magnesium og forklar hvorfor Mg danner Mg²⁺.
   Løsningsidé: Finn de to ytterste 3s-elektronene og forklar at de avgis slik at ionet får samme elektronstruktur som neon.
2. Balanser reaksjonen mellom magnesium og saltsyre og identifiser hva som oksideres.
   Løsningsidé: Mg blir Mg²⁺ og avgir to elektroner. Derfor trengs to H⁺, som reduseres til ett H₂-molekyl.
3. Hvorfor kan magnesium brukes som offeranode på en stålkonstruksjon?
   Løsningsidé: Magnesium oksideres lettere enn jern. Derfor avgir Mg elektroner og korroderer i stedet for stålet.

Visste du at …

Magnesium brenner med et blendende hvitt lys – derfor ble det brukt i tidlige fotoblitser.