Bly (Pb) – grunnstoff nummer 82

Bly (Pb) er et tungt p-blokkmetall med atomnummer 82. Oksidasjonstall +2 og +4 er viktige, men +2 er særlig stabilt. Bly brukes blant annet i blyakkumulatorer og krever streng håndtering fordi blyforbindelser er giftige.

Fakta om bly

• Symbol: Pb
• Atomnummer: 82
• Atommasse: 207,21 u
• Gruppe: 14
• Periode: 6
• Blokk: p-blokk
• Kategori: annet metall
• Tilstand ved romtemperatur: Fast stoff
• Smeltepunkt: 327,5 °C
• Kokepunkt: 1748,9 °C
• Elektronkonfigurasjon: [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p2
• Elektronegativitet: 1,87

Egenskaper

Bly er annet metall med atomnummer 82 og atommasse 207,21 u. Ved romtemperatur er bly fast stoff. Elektronkonfigurasjonen [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p2 plasserer grunnstoffet i p-blokken og gruppe 14.

Elektronkonfigurasjon

Elektronkonfigurasjonen er [Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p². Bly har fire elektroner i ytterste skall, men 6s²-elektronparet deltar ofte mindre i binding. Derfor er oksidasjonstall +2 ofte mer stabilt enn +4; dette kalles inert-par-effekten.

Valenselektroner og ioner

Bly har fire valenselektroner, 6s² 6p². I mange forbindelser er det de to 6p-elektronene som først deltar, slik at +2 blir vanlig.

Pb²⁺ er vanlig i salter og fellingsreaksjoner. +4 er også et viktig oksidasjonstall, blant annet i PbO₂, men Pb⁴⁺ bør først og fremst forstås som et oksidasjonstall i forbindelser, ikke som et stabilt fritt ion i vann.

Oksidasjonstall

• +2 – bly(II), svært vanlig
• +4 – bly(IV), blant annet i PbO₂

Reaksjoner og modeller

• Pb²⁺ + 2 I⁻ → PbI₂(s) – Bly(II)-ioner og jodidioner danner det gule, tungtløselige bunnfallet bly(II)jodid. Dette er en klassisk netto ionelikning.
• Pb + SO₄²⁻ → PbSO₄ + 2 e⁻ – Ved negativ elektrode i en blyakkumulator under utlading oksideres bly til blysulfat og avgir elektroner.

Viktige forbindelser

• PbO – bly(II)oksid
• PbO₂ – bly(IV)oksid
• PbI₂ – bly(II)jodid
• PbSO₄ – blysulfat

Hva brukes bly til?

• Bilbatterier
• Strålingsskjerming
• Tidligere i rør og maling

Helse og miljø

Bly og mange blyforbindelser er giftige. Eksponering bør minimeres, og blyholdig avfall må håndteres som farlig avfall etter gjeldende regler. I kjemifaget er bly derfor også et viktig eksempel på sammenhengen mellom stoffegenskaper, helse, miljø og materialvalg.

Bly i Kjemi 1

Bly er relevant i fellingsreaksjoner, løselighet, oksidasjonstall og vurdering av tungmetaller. PbI₂-fellingen er et godt eksempel på hvordan ioneladninger brukes til å skrive og balansere netto ionelikninger.

Bly i Kjemi 2

I Kjemi 2 er bly særlig interessant i elektrokjemi. Blyakkumulatoren bruker Pb/PbSO₄ og PbO₂/PbSO₄ som redokspar. Stoffet er også relevant når du vurderer materialbruk, gjenvinning og miljøbelastning.

Oppgaver

1. Skriv netto ionelikning for felling av PbI₂ fra Pb²⁺ og I⁻.
   Løsningsidé: Ett Pb²⁺-ion trenger to I⁻-ioner for å danne det nøytrale bunnfallet PbI₂(s).
2. Bestem oksidasjonstallet til bly i PbO₂ og forklar svaret.
   Løsningsidé: Oksygen er vanligvis −2. To O-atomer gir totalt −4, så Pb må være +4.
3. Hva skjer med blyelektroden i en blyakkumulator under utlading?
   Løsningsidé: Ved den negative elektroden oksideres Pb til PbSO₄ og avgir elektroner til den ytre kretsen.

Visste du at …

Blyholdig bensin ble forbudt i Norge i 1996 på grunn av helseskader.