Forbered deg til muntlig-praktisk eksamen i Kjemi 1: hvilke temaer som kan komme, hvilke forsøk du må kunne presentere, og hvordan du svarer – med øvingsoppgaver og fasit.
Faglig kvalitetssikret av lærere og toppstudenter · Følger læreplanen (LK20) · Sist oppdatert 2026-08-30
Muntlig-praktisk eksamen i Kjemi 1 (REA3045) er lokalt gitt, så detaljene varierer litt mellom skoler – men rammen er den samme overalt: du trekker et tema, forbereder deg, og viser på eksamen at du både kan faget og kan koble teori til et forsøk. Denne siden gir deg hele bildet, og lar deg øve på akkurat de oppgavetypene som pleier å dukke opp.
Du trekker et tema knyttet til noen av kompetansemålene i faget, sammen med to-tre tilhørende forsøk. På forberedelsesdelen planlegger du temaet ditt og forsøket du vil presentere. På selve eksamen presenterer du, demonstrerer eller forklarer ett forsøk, og svarer på faglige spørsmål.
| Element | Slik er det vanligvis |
|---|---|
| Forberedelsestid | Vanligvis ca. 45 minutter (noen skoler gir lengre). Du får oppgitt tema, forsøk og hvilke kompetansemål du vurderes i. |
| Eksamenstid | Inntil ca. 45 minutter per kandidat. |
| Presentasjon | Du kan starte med en kort presentasjon (ofte inntil ca. 10 minutter) – på tavle, med lysbilder, eller bare muntlig med egne notater. Den er frivillig. |
| Praktisk del | Du presenterer eller demonstrerer ett forsøk og diskuterer resultatene. Ofte settes inntil ca. 15 minutter av til dette. |
| Faglig samtale | Resten av tiden brukes til spørsmål om temaet og forsøket ditt. |
| Hjelpemidler | Alle hjelpemidler er normalt tillatt i forberedelsen (også internett). Under selve eksamen er det vanligvis bare egne notater fra forberedelsen som er lov. |
Fordi eksamen er lokalt gitt, fastsetter skolen de eksakte tidene, forsøkene og rammene. Bruk denne siden til å forberede faget godt – og bekreft de konkrete detaljene med din egen lærer og skolens eksamensplan.
Sensorene ser på tre ting: fagkunnskap og refleksjon, praktiske/eksperimentelle ferdigheter, og muntlige ferdigheter. Forskjellen mellom karakterene handler mindre om hvor mye du sier, og mer om hvor presist og selvstendig du kobler ting sammen.
| Område | Karakter 2 | Karakter 4 | Karakter 6 |
|---|---|---|---|
| Fagspråk | Bruker noe fagspråk | Bruker relevant fagspråk | Bruker fagspråk presist og riktig |
| Sammenhenger | Gjengir enkel fagkunnskap | Ser enkle sammenhenger i faget | Knytter temaet til kjente og ukjente sammenhenger |
| Beregninger | Noen enkle beregninger | Beregninger i kjente situasjoner | Velger strategi og regner trygt også i ukjente situasjoner |
| Forsøk | Gjennomfører med veiledning | Gjennomfører med en viss selvstendighet | Gjennomfører selvstendig, vurderer feilkilder og trekker begrunnet konklusjon |
En 6-er forklarer alltid hvorfor, ikke bare hva. Ved et forsøk snakker kandidaten uoppfordret om hensikt, framgangsmåte, observasjoner, beregninger, feilkilder og konklusjon – og kobler det til teorien i temaet. Utregninger settes opp som formel → innsetting → svar med enhet, og kandidaten vurderer om svaret er rimelig.
Temaene bygges på kompetansemålene i Kjemi 1. De fleste skoler grupperer pensum i noen få brede temaer. Her er de vanligste, med de kompetansemålene og forsøkene du bør være klar på for hvert:
Kompetansemål: gjøre rede for oppbygningen av periodesystemet og bruke kjerneladning og elektronkonfigurasjon til å forklare periodiske trender; gjøre rede for kjemisk binding som elektrostatiske krefter, og bruke dette til å forklare molekylgeometri og stoffers struktur og egenskaper.
Typiske forsøk: flammeprøve (påvise metallioner), modeller av molekylgeometri, undersøke ledningsevne og løselighet for ulike bindingstyper.
Vis øvingsoppgave med fasitDu har fire ukjente saltløsninger og skal bruke flammeprøve til å identifisere metallionet i hver. Forklar hensikt, framgangsmåte og hva fargene forteller.
Kompetansemål: utforske og gjøre beregninger på kjemiske reaksjoner, og bruke observasjoner og teoretiske vurderinger til å identifisere reaksjonstype; gjøre beregninger med ulike enheter for konsentrasjon.
Typiske forsøk: identifisere reaksjonstyper, framstille en løsning med bestemt konsentrasjon, fellingsreaksjoner.
Vis øvingsoppgave med fasitMagnesium brenner i oksygen: 2 Mg + O2 → 2 MgO. Hvor mange gram magnesiumoksid dannes når 4,8 g magnesium brenner fullstendig? (M(Mg) = 24,3 g/mol, M(MgO) = 40,3 g/mol)
Kompetansemål: gjøre rede for syrer og baser, beregne pH i sterke og svake syrer og baser, og bruke stoffkonsentrasjon i vurderinger av vann- og luftkvalitet.
Typiske forsøk: volumetrisk titrering (bestemme konsentrasjon), måle pH med indikator eller pH-meter, undersøke buffere.
Vis øvingsoppgave med fasita) Hva er pH i 0,025 mol/L saltsyre? b) 20,0 mL eddiksyre titreres mot 0,100 mol/L NaOH, og ekvivalenspunktet nås ved 15,0 mL. Hva er konsentrasjonen av eddiksyren?
Kompetansemål: gjøre rede for kollisjonsteori og utforske faktorer som påvirker reaksjonsfart og kjemisk likevekt; utforske løseligheten til stoffer og betydningen av ladning, polaritet og temperatur for løselighet.
Typiske forsøk: undersøke hvordan temperatur og konsentrasjon påvirker reaksjonsfart, forskyve en likevekt, kalorimetri (måle energiendring).
Vis øvingsoppgave med fasita) For likevekten N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2 NH3(g), som er eksoterm: hva skjer med likevekten hvis du øker trykket, og hvis du øker temperaturen? b) I et kalorimeter stiger temperaturen til 100 g vann med 6,0 °C ved en nøytralisasjon. Hvor mye energi ble frigjort? (c = 4,18 J/g°C)
Det er et vanlig tema som kombinerer binding, reaksjonstyper, konsentrasjon og likevekt. Under går vi gjennom akkurat denne typen i dybden, med forsøk og fullt utregnede oppgaver.
I dette temaet skal du typisk velge ett av tre forsøk, forklare det, og koble det til teori om binding, reaksjonstyper og beregninger. Her er de tre vanligste forsøkstypene – med fullstendig fasit. Tallene er eksempler; bytt dem ut med dine egne.
Du skal beskrive observasjoner, skrive reaksjonslikninger og avgjøre reaksjonstype for tre forsøk.
Vis fullstendig fasitOppgave: 25,0 mL saltsyre med ukjent konsentrasjon titreres mot en standardløsning av NaOH (0,100 mol/L). Ved omslagspunktet er det tilsatt 22,5 mL NaOH. Finn konsentrasjonen av saltsyren.
Vis fullstendig fasitOppgave: Lag 100 mL natriumkloridløsning som skal være 0,50 mol/L. Du har fast NaCl (M = 58,5 g/mol). Vis beregninger og framgangsmåte.
Vis fullstendig fasitIkke stopp ved «hva som skjedde». Forklar hvorfor: hvilken bindingstype stoffene har, hvorfor et salt felles ut (løselighet og ioner), hvorfor en titrering virker (kjent reaksjon i kjent forhold), og hvordan konsentrasjon henger sammen med stoffmengde og volum. Det er denne koblingen mellom forsøk og teori sensor leter etter.
Gå dypere i hvert tema: hvordan regne ut pH, hvordan regne mol, avstemme reaksjonslikninger. Se alle forsøk og labrapporter, øv på oppgaver med fasit, eller få svaret ditt vurdert i AI-eksamenstreneren.
Du trekker et tema med tilhørende forsøk og kompetansemål, får forberedelsestid (vanligvis ca. 45 minutter), og blir deretter eksaminert i inntil ca. 45 minutter. Du presenterer eller demonstrerer ett forsøk og svarer på faglige spørsmål knyttet til temaet.
Hvilke temaer kan jeg trekke i Kjemi 1?Temaene bygger på kompetansemålene og grupperes vanligvis i noen få brede områder: stoffer/periodesystem/binding, kjemiske reaksjoner og beregninger, syrer/baser/pH, og reaksjonsfart/energi/likevekt. Skolen din bestemmer den eksakte inndelingen.
Hvilke hjelpemidler får jeg bruke?I forberedelsen er normalt alle hjelpemidler tillatt, inkludert internett. Under selve eksamen er det vanligvis bare egne notater fra forberedelsestiden som er lov. Sjekk skolens regler.
Hvordan får jeg en god karakter?Bruk fagspråk presist, forklar hvorfor og ikke bare hva, koble forsøket til teorien, vis ryddige utregninger med formel, innsetting og enhet, og vurder feilkilder og rimelighet. Selvstendighet og sammenhenger er det som skiller en 6-er.