Separasjonsmetoder (Kjemi 1)

Kjemi 1 Tema: Stoffer og separasjon Nivå: Grunnleggende Tid: ca. 45 min

Hensikt

Hensikten med forsøket er å skille en heterogen blanding av salt (natriumklorid) og sand i de to rene komponentene, og å bestemme hvor stor andel av blandingen som er salt. Forsøket viser hvordan ulike fysiske egenskaper kan utnyttes til å separere stoffer uten å endre dem kjemisk.

Teori

En blanding kan skilles med fysiske metoder fordi komponentene ikke er kjemisk bundet. I dette forsøket utnytter vi to egenskaper:

• Løselighet: Salt løser seg i vann, mens sand er uløselig.
• Partikkelstørrelse: Ved filtrering holdes de uløste sandkornene tilbake i filterpapiret, mens saltvannet (filtratet) renner gjennom.
• Kokepunkt: Ved inndamping fordamper vannet, og det rene saltet blir igjen.

Siden ingen kjemiske bindinger brytes eller dannes, er dette en fysisk separasjon. Massen er bevart underveis, men i praksis taper man alltid litt på grunn av feilkilder.

Utstyr og kjemikalier

• Salt-/sandblanding (ca. 20 g)
• Begerglass, glasstav, trakt og filterpapir
• Fordampningsskål
• Varmekilde (brenner eller varmeplate) med stativ og nett
• Vekt (presisjon 0,01 g)
• Destillert vann

⚠️ HMS og risikovurdering

Bruk vernebriller. Vær forsiktig med varmekilden – fordampningsskålen blir svært varm, og det kan sprute når det meste av vannet er borte. Skru ned varmen mot slutten av inndampingen. Gjør alltid en risikovurdering før du starter.

Framgangsmåte

1. Vei blandingen nøyaktig og noter massen.
2. Ha blandingen i et begerglass, tilsett ca. 50 mL destillert vann og rør godt slik at saltet løser seg.
3. Filtrer blandingen gjennom trakt med filterpapir. Sanden blir igjen i filteret; saltvannet samles opp som filtrat.
4. Skyll sanden i filteret med litt vann for å få med alt saltet, og la sanden tørke.
5. Hell filtratet i fordampningsskålen og varm forsiktig til alt vannet har fordampet.
6. La saltet kjøle seg ned, og vei det.

Resultater og observasjoner

Saltet løste seg i vannet, mens sanden ble liggende igjen og ble fanget i filterpapiret. Etter inndamping satt det igjen hvite saltkrystaller i skålen.

Måling	Verdi (eksempel)
Masse blanding	20,0 g
Masse gjenvunnet salt	11,8 g
Masse gjenvunnet sand (tørr)	7,6 g

Beregninger

Masseprosenten salt i den opprinnelige blandingen:

w = (masse salt / masse blanding) × 100 %

w = (11,8 g / 20,0 g) × 100 % = 59 %

Til sammen ble det gjenvunnet 11,8 g + 7,6 g = 19,4 g av 20,0 g. Det betyr et samlet masse­tap på 0,6 g (3 %), som forklares av feilkildene under.

⚠️ Feilkilder

• Salt som blir igjen i sanden eller i filterpapiret.
• Sprut av saltvann ved kraftig inndamping.
• Saltet ikke helt tørt før veiing (rester av vann gir for høy masse).
• Litt sand som rives med, eller tap ved overføring mellom beholdere.

Konklusjon

Blandingen ble skilt i salt og sand ved hjelp av løselighet, filtrering og inndamping. Resultatet viser at blandingen besto av omtrent 59 % salt. Det lille masse­tapet på 3 % skyldes vanlige feilkilder og er forventet i et slikt forsøk. Forsøket bekrefter at en blanding kan separeres med fysiske metoder fordi komponentene ikke er kjemisk bundet.

🎯 Til muntlig-praktisk eksamen

Sensor vil høre at du kobler hver metode til egenskapen den utnytter (løselighet, partikkelstørrelse, kokepunkt), og at du kan forklare masse­tapet med konkrete feilkilder. En sterk kandidat foreslår også forbedringer – f.eks. å skylle sanden grundig og dampe inn forsiktig – og knytter forsøket til begrepene rent stoff og blanding.