Edelgassregelen: åtte i ytterskallet er målet

Hva viser visualet?

Edelgassene i gruppe 18 har allerede fullt ytterskall. Derfor er de svært lite reaktive og binder seg nesten ikke til andre atomer.

Andre atomer har ikke fullt ytterskall, og «vil» oppnå det samme stabile skallet. Dette kalles edelgassregelen eller oktettregelen.

Det finnes tre veier dit: atomet kan gi fra seg elektroner og bli et positivt ion, ta opp elektroner og bli et negativt ion, eller dele elektroner med et annet atom og danne et molekyl. Alle tre bindingstypene har altså samme motiv.

Slik leser du visualet

Tallene under står også i bildet.

1. Edelgassen er fasiten. 8 elektroner i ytterste skall. Da er atomet stabilt og reagerer nesten ikke.
2. Gi eller ta. Metaller gir fra seg valenselektroner, ikke-metaller tar opp. Begge blir ioner med fullt ytterskall.
3. Eller del. To ikke-metaller deler ett eller flere elektronpar og danner molekyler.

Nøkkelbegreper

• edelgassregel
• oktettregel
• edelgass
• fullt ytterskall
• ion
• molekyl

På prøve og muntlig-praktisk

Bruk edelgassregelen til å forklare hvorfor ioner dannes. Sensor vil se koblingen valenselektroner → edelgassregel → ionedanning.

Kildegrunnlag

naturfag-atomer-og-periodesystemet.html + naturfag-kjemiske-bindinger.html