Standard reduksjonspotensial er et av de viktigste begrepene i elektrokjemi i Kjemi 2. Det brukes når vi skal forklare hvorfor noen redoksreaksjoner skjer spontant, hvorfor en galvanisk celle kan levere elektrisk energi, og hvorfor enkelte metaller lett oksideres mens andre er mer edle. Temaet virker ofte abstrakt fordi verdiene står i en tabell, men tabellen er egentlig et språk for elektronoverføring. Når du lærer å lese dette språket, kan du avgjøre hvilken halvreaksjon som går som reduksjon, hvilken som går som oksidasjon, og hvor stor spenning cellen kan gi under standardbetingelser.
I LK20/Kjemi 2 er elektrokjemi tett knyttet til redoksreaksjoner, celler, batterier, korrosjon og praktisk bruk av kjemisk kunnskap. Standard reduksjonspotensial er derfor ikke bare en formel du må huske. Det er et verktøy for å begrunne faglige valg. Når du arbeider med oppgaver, bør du øve på å forklare med ord før du regner. Hva betyr verdien? Hvilket stoff tar lettest opp elektroner? Hvilket stoff gir fra seg elektroner? Hvorfor blir E°celle positiv eller negativ? Slike spørsmål er sentrale både på skriftlig prøve og muntlig-praktisk eksamen.