Hvorfor gjør elever feil i titrerkurve?
Titrerkurver er et tema der mange elever forstår enkel nøytralisering, men likevel mister poeng fordi de blander sammen begreper. Den mest grunnleggende feilen er å tro at ekvivalenspunkt og nøytral pH alltid er det samme. Det stemmer bare i enkelte tilfeller, særlig når en sterk syre titreres med en sterk base i vann ved romtemperatur. Ved titrering av svak syre eller svak base kan ekvivalenspunktet ligge over eller under pH 7.
En annen vanlig feil er å lese av ekvivalenspunktet som der pH er 7, i stedet for der kurven er brattest eller der stoffmengdene er ekvivalente. I en svak syre-sterk base-titrering blir løsningen basisk ved ekvivalenspunktet fordi den korresponderende basen til den svake syren finnes i løsningen og kan ta opp protoner fra vann. I en svak base-sterk syre-titrering blir ekvivalenspunktet surt av tilsvarende grunn.
Mange elever bruker Henderson-Hasselbalch-likningen på feil sted. Likningen er nyttig i bufferområdet, men den passer ikke ved startpunktet hvis bare svak syre er til stede, og den passer ikke direkte ved ekvivalenspunktet. Før ekvivalens må du se på forholdet mellom svak syre og korresponderende base. Ved ekvivalens må du vurdere protolyse av saltet som er dannet. Etter ekvivalens bestemmes pH ofte av overskudd av sterk syre eller sterk base.