Standard reduksjonspotensial er en tabellverdi som viser hvor lett en halvreaksjon går som reduksjon under standardbetingelser. Det skrives E° og måles i volt. I Kjemi 2 brukes verdiene til å avgjøre hvilken halvreaksjon som blir reduksjon, hvilken som blir oksidasjon, og hvor stor standard cellespenning en galvanisk celle kan få. Temaet er en nøkkel til å forstå elektrokjemi, batterier, korrosjon og elektrolyse.
Det viktigste å huske er at tabellen vanligvis er skrevet som reduksjoner. Det betyr at elektronene står på venstre side av halvreaksjonen. En mer positiv E°-verdi betyr større tendens til å ta opp elektroner. I en spontan galvanisk celle vil halvreaksjonen med høyest reduksjonspotensial gå som reduksjon ved katoden. Den andre halvreaksjonen går motsatt vei som oksidasjon ved anoden.
Kort definisjon
Standard reduksjonspotensial er potensialet til en halvreaksjon målt relativt til standard hydrogenelektrode, som er definert til 0,00 V. Verdien gjelder under standardbetingelser, som i skolekjemi vanligvis betyr 25 °C, konsentrasjon 1 mol/L for løste stoffer og standard trykk for gasser. Fordi alle verdiene måles relativt til samme referanse, kan de sammenlignes i en tabell.
Du kan tenke på reduksjonspotensial som et mål på «elektronvilje» for en reduksjon. Et ion eller stoff med høy positiv verdi tar gjerne opp elektroner. Et metall/ion-par med lav eller negativ verdi har mindre tendens til reduksjon og større tendens til å gå motsatt vei som oksidasjon når det kobles til et sterkere oksidasjonsmiddel.