Redoks er reaksjoner der elektroner overføres mellom stoffer. Ett stoff avgir elektroner og oksideres. Et annet stoff tar opp elektroner og reduseres. De to prosessene skjer alltid sammen, fordi elektroner som avgis av ett stoff må tas opp av et annet. I Kjemi 2 er redoks grunnlaget for elektrokjemi, galvaniske celler, elektrolyse, batterier, korrosjon og mange teknologiske og biologiske prosesser.
Dette sammendraget gir deg en ryddig oversikt over det du må kunne. Det er ikke ment som en erstatning for oppgaveløsing, men som en kompakt støtte når du skal repetere før prøve, muntlig høring eller eksamen.
Du får mest ut av redoks når du ser temaet sammen med andre artikler i ifingos ressursbank. Bruk /ressursbank/artikler/redoksreaksjoner/ når du vil repetere grunnideen fra Kjemi 1, /ressursbank/artikler/galvanisk-celle/ når du arbeider med spontane redoksreaksjoner som gir elektrisk energi, /ressursbank/artikler/elektrolyse/ når du arbeider med ikke-spontane reaksjoner drevet av strøm, /ressursbank/artikler/stokiometri/ når du skal koble elektroner til stoffmengde, og /ressursbank/artikler/reaksjonslikninger/ når du trenger tryggere balansering. Slike interne koblinger gjør redoks mindre løsrevet og mer som et gjennomgående språk for elektronoverføring.
Kjerneideen
Den viktigste setningen er: oksidasjon er avgivelse av elektroner, reduksjon er opptak av elektroner. Ved oksidasjon øker oksidasjonstallet. Ved reduksjon minker oksidasjonstallet. Hvis du husker dette og bruker det systematisk, kan du løse mange redoksoppgaver.
Eksempel: Zn → Zn2+ + 2e-. Sink avgir to elektroner og oksideres. Cu2+ + 2e- → Cu. Kobberionet tar opp to elektroner og reduseres. Samlet reaksjon blir Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu. Dette er en redoksreaksjon fordi elektroner overføres fra sink til kobberioner.
Oksidasjonstall
Oksidasjonstall er et hjelpemiddel for å se elektronoverføring. Frie grunnstoffer har oksidasjonstall 0. Enkle ioner har oksidasjonstall lik ioneladningen. Oksygen er vanligvis -II. Hydrogen er vanligvis +I. Summen av oksidasjonstallene skal være lik total ladning.
Når du setter oksidasjonstall, bør du skrive dem over stoffene i reaksjonslikningen. Marker deretter hvilke tall som endres. Økning betyr oksidasjon. Nedgang betyr reduksjon. Hvis ingen oksidasjonstall endres, er reaksjonen vanligvis ikke redoks.
Oksidasjonsmiddel og reduksjonsmiddel