Le Chateliers prinsipp er en av de mest praktiske ideene i Kjemi 2. Det brukes til å forutsi hva som skjer når en kjemisk likevekt blir forstyrret, for eksempel ved at vi endrer konsentrasjon, trykk, volum eller temperatur. Prinsippet sier at et system i likevekt vil forskyve seg i den retningen som motvirker endringen. Det betyr ikke at reaksjonen tenker eller velger, men at forholdet mellom reaksjonsfarten framover og bakover endres til en ny likevekt er etablert.
I LK20 handler dette ikke bare om å pugge en regel. Elever skal kunne utforske likevekter, bruke modeller, forklare observasjoner og begrunne kjemiske sammenhenger. Derfor er Le Chateliers prinsipp viktig både i regneoppgaver, forsøksrapporter, muntlig eksamen og skriftlige forklaringer. På ifingo kan du koble denne artikkelen til flere ressurser, for eksempel /ressursbank/artikler/kjemi-2-likevekt, /ressursbank/artikler/kjemi-2-likevektskonstant og /ressursbank/artikler/kjemi-2-proveforberedelse.
Kjernen i prinsippet
Le Chateliers prinsipp sier at et system i kjemisk likevekt vil forskyve seg slik at det motvirker en ytre påvirkning. Hvis du endrer konsentrasjon, trykk, volum eller temperatur, vil systemet reagere ved å forskyve likevekten mot den siden som reduserer effekten av endringen. Prinsippet brukes til å forutsi retning, ikke til å regne ut nøyaktige konsentrasjoner.
Det viktigste er å huske at en kjemisk likevekt er dynamisk. Framoverreaksjonen og bakoverreaksjonen skjer samtidig. Ved likevekt er reaksjonsfarten lik i begge retninger, og konsentrasjonene holder seg konstante. Når systemet forstyrres, blir fartene midlertidig ulike, og reaksjonen går mot en ny likevekt.