Elektrolyse er en elektrokjemisk prosess der elektrisk energi brukes til å drive en kjemisk reaksjon som ikke skjer spontant. I Kjemi 2 betyr dette at du bruker en ytre strømforsyning til å tvinge fram en redoksreaksjon. Ved den ene elektroden skjer oksidasjon, og ved den andre skjer reduksjon. Temaet er viktig fordi det binder sammen redoks, ioner, elektrisk strøm, stoffmengde, energi, laboratorieforsøk og industrielle prosesser.
Det viktigste å huske er at elektrolyse ikke lager strøm slik en galvanisk celle gjør. Elektrolyse bruker strøm. En galvanisk celle omdanner kjemisk energi til elektrisk energi. Elektrolyse omdanner elektrisk energi til kjemisk energi. Hvis du forstår denne energiretningen, blir det lettere å plassere anode, katode og elektronflyt.
Underveis kan du bruke flere ifingo-ressurser sammen med denne artikkelen: /ressursbank/artikler/viktige-begreper-om-redoksreaksjoner for grunnlaget i oksidasjon og reduksjon, /ressursbank/artikler/forskjellen-pa-galvanisk-celle-og-beslektede-temaer for kontrasten til spontane celler, og /ressursbank/artikler/viktige-begreper-om-standard-reduksjonspotensial når du vil koble elektrolyse til spenningsrekka og cellepotensial.
Kjerneidéen
I elektrolyse har vi en elektrolytt, to elektroder og en ytre spenningskilde. Elektrolytten inneholder ioner som kan bevege seg. Elektrodene leder elektroner mellom den ytre kretsen og stoffene i elektrolytten. Spenningskilden tvinger elektroner inn i den ene elektroden og trekker elektroner ut av den andre.