Oksidasjon og reduksjon: Oksidasjon er tap av elektroner, reduksjon er opptak av elektroner. De skjer alltid samtidig (redokspar). Oksidasjonstall: Et hjelpemiddel for å holde styr på elektronoverføringer. Regler: grunnstoffer = 0, ioner = ladning, oksygen = −2 (vanligvis), hydrogen = +1. Galvaniske celler…
Faglig kvalitetssikret av lærere og toppstudenter · Følger læreplanen (LK20) · Sist oppdatert 2026-07-23
Kapittel 4 i Kjemi 2 handler om redoksreaksjoner og elektrokjemi: oksidasjonstall, galvaniske celler, standard cellepotensial (E°), elektrolyse og Faradays lov, samt korrosjon og beskyttelse av metaller.
Kapittel 4: Redoksreaksjoner og elektrokjemi
Kjemi 2 – Komplett og dyptgående læremateriale | ifingo
📌
Kompetansemål (LK20)
Dette kapittelet gir deg et solid fundament for å mestre følgende kompetansemål fra læreplanen i Kjemi 2:
- Bestemme oksidasjonstall og balansere redoksreaksjoner i sure og basiske løsninger.
- Beregne cellespenning ved hjelp av standard reduksjonspotensialer.
- Forklare oppbygging og virkemåte til galvaniske celler, elektrolyseceller og batterier.
- Bruke Faradays lover i kvantitative beregninger på elektrolyse.
- Anvende redoksprinsippene på korrosjon, brenselsceller og overflatebehandling.
🔋
Elektrokjemi – dybdeforklaringTrenger du en grundig gjennomgang av galvaniske celler, elektrolyse, batterier og brenselceller? Vi har laget en komplett dybdeforklaring som viser hvordan redoksreaksjoner omdannes til elektrisk energi – og omvendt.
📖 Les dybdeforklaringen →🧪 Hva er oksidasjonstall?
Oksidasjonstall er et tall som brukes for å vise hvor mange elektroner et atom formelt har avgitt eller tatt opp i en kjemisk forbindelse. Det er et viktig hjelpemiddel i kjemi fordi det gjør det lettere å forstå hvordan elektroner fordeles mellom atomene, og det brukes særlig når vi arbeider med redoksreaksjoner. …