pH-skalaen: pH = −log[H₃O⁺]. pH < 7 er surt, pH = 7 er nøytralt, og pH > 7 er basisk. Skalaen er logaritmisk – én pH-enhet tilsvarer en faktor 10 i konsentrasjon. Sterke vs. svake syrer/baser: Sterke syrer (f.eks. HCl) og baser (f.eks. NaOH) dissosierer fullstendig. Svake syrer (f.eks. eddiksyre) og baser (f.eks…
Faglig kvalitetssikret av lærere og toppstudenter · Følger læreplanen (LK20) · Sist oppdatert 2026-07-23
Kapittel 3 i Kjemi 2 dekker syrer, baser, pH og buffere: Brønsted-modellen, vannets ionprodukt, Ka og Kb, pH-beregning, titrering med ekvivalenspunkt og bufferløsninger med Henderson–Hasselbalch. Et av de mest sentrale regnetemaene på eksamen.
Kapittel 3: pH og buffere
Kjemi 2 – Komplett og dyptgående læremateriale | ifingo
📌
Kompetansemål (LK20)
Dette kapittelet gir deg et solid fundament for å mestre følgende kompetansemål fra læreplanen i Kjemi 2:
- Beregne pH for sterke og svake syrer, baser, salter og bufferløsninger.
- Bruke Ka, Kb, pKa og pKb i likevektsuttrykk og beregninger.
- Forklare hvordan en buffer motstår pH-endringer, og bruke Henderson–Hasselbalch-likningen.
- Planlegge og tolke titreringer av sterke og svake syrer/baser, og bestemme ekvivalenspunktet.
- Anvende kunnskap om pH og buffere på biologiske systemer (blod, mage, jord).
🔴 Syrer og baser – grunnleggende
En syre er et stoff som kan gi fra seg H⁺ (protoner) til en annen partikkel. En base er et stoff som kan ta opp H⁺.
💡 Brønsted-Lowry-definisjonen: En syre er en protondonor (gir fra seg H⁺). En base er en protonakseptor (tar opp H⁺). Denne definisjonen er den vi bruker i Kjemi 2.
🔗
Konjugerte syre-base-par
Når en syre gir fra seg et proton, blir den til en korresponderende base. Og omvendt. Sammen utgjør de et konjugert syre-base-par. …