Kjemi 2 eksamen: løsningsforslag og øvingssett

Den beste eksamenstreningen er å regne tidligere oppgaver under tidspress, og deretter sjekke metoden mot et godt løsningsforslag. Her får du oversikten over årene, lenker til de offisielle oppgavene, og et ferskt øvingssett du kan løse fra blanke ark.

📌 Om opphavsrett: De offisielle eksamensoppgavene tilhører Utdanningsdirektoratet. Vi gjengir dem ikke ordrett her – vi lenker til Udirs originaler og oppsummerer temaene. Øvingssettet lenger nede er originalt og laget av ifingo.

Slik bruker du tidligere eksamener

1. Sett en klokke på 5 timer og løs et helt sett uten å se på fasit.
2. Lever Del 1 «mentalt» før du tar i bruk hjelpemidler – akkurat som på ekte eksamen.
3. Ranger oppgavene: ta de sikre først, så de tunge beregningene.
4. Etterpå: sammenlign metoden din med løsningsforslaget, ikke bare svaret.
5. Før en feillogg: hvilke tabber gjentar seg (enheter, fortegn, sterk/svak)?

Trenger du å repetere metoden for hver oppgavetype, se den komplette eksamensguiden.

Tidligere eksamener – temaer og offisielle oppgaver

Temaene går igjen år etter år: likevekt og K, syre-base/buffer og pH, redoks og elektrokjemi (E°), organisk kjemi, løselighet (K_sp) og analyse/kromatografi. Hent de offisielle oppgavene fra Udir og øv på dem.

Eksamen	Sentrale temaer	Offisiell oppgave
Vår 2025	Likevekt, buffer/pH, redoks og E°, organisk, kromatografi	Udir REA3046
Høst 2025 (privatist)	Oksidasjonstall, likevekt, syre-base, organisk syntese	Udir REA3046
Vår 2024	Buffer og pH, redoksbalansering, løselighet (Ksp), organisk	Udir REA3046
Vår 2023	Likevekt, syre-base, elektrokjemi, organiske reaksjonstyper	Udir REA3046
Eksempeloppgave (LK20)	Bredt sett som viser formatet etter ny læreplan	Udir REA3046

🎯 Tips

Du finner de fullstendige, offisielle oppgavesettene og sensorveiledningene hos Udir. Søk på fagkoden REA3046. Eldre sett kan ha den gamle fagkoden REA3012 – innholdet er likt nok til god trening.

Øvingssett i ifingo-stil (med løsninger)

Et komplett, originalt sett som speiler formatet på REA3046. Løs det fra blanke ark, og åpne løsningen først etterpå. Klikk på «Vis løsning» under hver oppgave.

Del 1 – uten hjelpemidler

Oppgave 1 – Oksidasjonstall

Bestem oksidasjonstallet til krom i dikromat-ionet, Cr₂O₇²⁻.

Vis løsning

Oksygen har −II. Summen av oksidasjonstallene er lik ioneladningen (−2):
2·x + 7·(−2) = −2 ⇒ 2x − 14 = −2 ⇒ 2x = 12 ⇒ x = +VI

Oppgave 2 – Reaksjonstype (flervalg)

Hvilken av disse er en addisjonsreaksjon?

A) CH₄ + Cl₂ → CH₃Cl + HCl
B) CH₂=CH₂ + Br₂ → CH₂BrCH₂Br
C) CH₃CH₂OH → CH₂=CH₂ + H₂O
D) CH₃COOC₂H₅ + H₂O → CH₃COOH + C₂H₅OH

Vis løsning

Riktig svar er B. To molekyler slås sammen over en dobbeltbinding. A er substitusjon, C er eliminasjon, D er hydrolyse.

Oppgave 3 – Likevektsuttrykk

Skriv likevektsuttrykket for 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g).

Vis løsning K = [SO₃]² / ( [SO₂]² · [O₂] )

Alle stoffene er gasser og tas med. Husk eksponentene fra koeffisientene.

Oppgave 4 – Navnsetting

Navngi forbindelsen CH₃CH₂COOH, og oppgi den funksjonelle gruppen.

Vis løsning

Propansyre. Funksjonell gruppe: karboksylgruppe (−COOH). Tre karbonatomer (propan) + endelsen -syre.

Oppgave 5 – Påstand (sann/usann)

«En katalysator forskyver likevekten mot produktene.» Er påstanden sann eller usann? Begrunn.

Vis løsning

Usann. En katalysator senker aktiveringsenergien og gjør at likevekten innstilles raskere, men den endrer verken likevekten eller verdien av K.

Del 2 – med hjelpemidler

Oppgave 6 – Likevektskonstant

For likevekten 2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃ er likevektskonsentrasjonene [SO₂] = 0,20 mol/L, [O₂] = 0,10 mol/L og [SO₃] = 0,40 mol/L. Beregn K.

Vis løsning

K = [SO₃]² / ([SO₂]²·[O₂]) = (0,40)² / ((0,20)² · 0,10)
K = 0,16 / (0,040 · 0,10) = 0,16 / 0,0040
K = 40 (mol/L)⁻¹  – stor K, likevekten ligger mot produktet.

Oppgave 7 – pH i svak syre

Beregn pH i en 0,10 mol/L maursyre-løsning (HCOOH), K_a = 1,8·10⁻⁴.

Vis løsning

K_a = x² / (0,10 − x) ≈ x² / 0,10
x² = 1,8·10⁻⁴ · 0,10 = 1,8·10⁻⁵
x = [H₃O⁺] = 4,24·10⁻³ mol/L
pH = −log(4,24·10⁻³) = 2,37  (sur løsning, som forventet).

Oppgave 8 – Cellepotensial

En celle settes sammen av magnesium og kobber: Mg | Mg²⁺ ‖ Cu²⁺ | Cu. Gitt E°(Mg²⁺/Mg) = −2,37 V og E°(Cu²⁺/Cu) = +0,34 V. Beregn E°_celle og avgjør om reaksjonen er spontan.

Vis løsning

Kobber har høyest E° → katode. Magnesium → anode.
E°_celle = E°_katode − E°_anode = 0,34 − (−2,37)
E°_celle = +2,71 V. Positiv verdi ⇒ reaksjonen er spontan.

Oppgave 9 – Utbytte

En syntese kan teoretisk gi 0,20 mol av et produkt med molarmasse 46 g/mol. Du isolerer 6,9 g. Beregn prosentvis utbytte.

Vis løsning

Teoretisk masse = n · M = 0,20 mol · 46 g/mol = 9,2 g
Utbytte = (faktisk / teoretisk) · 100 % = (6,9 / 9,2) · 100 %
Utbytte = 75 %

🎯 Slik tenker en 6-er på Del 2

Vis alltid formel → innsetting med enheter → svar med benevning, og avslutt med en kort tolkning («K stor, ligger mot produkt» / «E° > 0, spontan»). Da får du full uttelling – og delpoeng selv om et tall glipper.